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高中常用化學方程式總結!

作者:發布時間:2019-05-22 11:21:35


化學方程式是高中學習化學的基礎,想要學好化學就要背好化學方程式。下面 銘邦小哥 整理了高中常用的化學方程式,供大家參考!
 

化合反應
 

1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
 

2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
 

3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
 

4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
 

5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
 

6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
 

7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
 

8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
 

9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO
 

10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
 

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
 

12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
 

13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O
 

14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl
 

分解反應
 

15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
 

16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
 

17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
 

18、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
 

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
 

置換反應
 

20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
 

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
 

22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
 

23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
 

24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
 

25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
 

26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO
 

27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
 

其他
 

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
 

29、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
 

30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
 

31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
 

32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
 

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
 

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
 

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
 

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
 

物質與氧氣的反應:
 

(1)單質與氧氣的反應:
 

1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
 

2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
 

3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
 

4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
 

5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
 

6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
 

7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
 

8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
 

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
 

(2)化合物與氧氣的反應:
 

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
 

11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
 

12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
 

分解反應:
 

13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
 

14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
 

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
 

16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
 

17. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
 

18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
 

氧化還原反應:
 

19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
 

20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
 

21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
 

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
 

23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
 

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
 

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
 

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
 

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
 

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
 

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
 

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
 

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
 

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
 

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
 

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
 

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
 

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
 

34. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
 

35. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
 

36. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
 

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
 

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
 

38. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
 

39. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
 

40. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
 

41. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
 

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
 

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
 

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
 

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
 

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
 

46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
 

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
 

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
 

48.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
 

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
 

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
 

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
 

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
 

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
 

54.硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
 

55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
 

56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
 

57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
 

58. 硝酸和燒堿反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
 

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
 

59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
 

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
 

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
 

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
 

63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
 

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
 

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
 

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
 

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
 

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
 

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
 

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
 

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
 

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
 

71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
 

其它反應:
 

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
 

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
 

74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
 

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
 

76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4??5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
 

77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
 

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